金刚石和铜沸点比较：金刚石熔点沸点？

摘要： 本篇文章给大家谈谈金刚石和铜沸点比较，以及金刚石熔点沸点对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。本文目录一览：1、所有金属的熔点和沸点。2、...

本篇文章给大家谈谈金刚石和铜沸点比较，以及金刚石熔点沸点对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、所有金属的熔点和沸点。
• 2、金,铜,钢铁,金刚石的熔点是多少?
• 3、金属中,哪些金属的熔点高?都是多少?
• 4、列出十种晶体的熔点和沸点
• 5、四种晶体熔沸点排序
• 6、怎样区分同周期元素的熔沸点?

所有金属的熔点和沸点。

金 熔点：1064℃ 沸点：2807℃银 熔点：9678℃ 沸点：2213℃铁 熔点为1535℃ 沸点2750℃铝 熔点：660.37℃ 沸点：2460℃ 铜 熔点1084±0.2℃，沸点2567℃锡 熔点2389°C，沸点2260°C钼 熔点2610℃。

沸点：金：2807 银：2213 铜：2567 铁：2750 熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相***作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。

金属键的强弱由金属原子的的价电子数和金属离子的半径决定。价电子数越多，半径越小，金属键越强。比如钠镁铝的熔点比较：价电子数分别为3，钠离子、镁离子、铝离子半径依次减小，金属键增强，熔沸点递增。

锡（Tin）：熔点为231，沸点为2602。银（Silver）：熔点为961，沸点为2212。镁（Magnesium）：熔点为650，沸点为1090。这些数值可能会因材料偏差、环境压力和其他外部因素而有所不同。

铁：熔点1538℃。铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。

金,铜,钢铁,金刚石的熔点是多少?

金刚石（钻石）3550℃ 金 1064℃ 冰0℃ 钨3410℃ 银962℃ 固态水银-39℃。纯铁 1535℃ 铝 660℃ 固态酒精 -117℃ 各种钢 1300-1400℃ 铅 327℃。

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。熔点表是在一个标准大气压下，物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度即熔点的统一汇总表格，有《元素熔点表》、《金属熔点表》、《重要化合物熔点》等。

合金根据所加入的单质金属含量不同，熔点也不同。

铜 1083 钐 1072 金 10658 熔点：熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。 而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相***作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。

金属中,哪些金属的熔点高?都是多少?

高熔点的金属：钨：三千四百一十摄氏度。纯铁：一千五百三十五摄氏度。各种钢：一千三百至一千四百摄氏度。各种铸铁：一千两百摄氏左右。铜：一千零八十三摄氏度。金：一千零六十四摄氏度。

高熔点亦称“难熔金属”，稀有金属的一类。通常指钨、钼、铌、钽、钒、锆，也可以包括铼和铪。这类金属的特点为熔点高、咸度大、抗蚀性强，多数能同碳、氮、硅、硼等生成高熔点、高硬度并肯有良好化学稳定性的化合物。

金的熔点10618℃，沸点2856℃；银的熔点9678℃，沸点2212℃；铜的熔点1084℃，沸点2562℃；铁的熔点1538℃，沸点2750℃。

金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体液体气体。如NaBr（固）Br2HBr（气）。

列出十种晶体的熔点和沸点

离子晶体：200‘C-800’C 金属晶体：无大概范围。同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。

例如金刚石、硅晶体、SiOSiC等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。

熔点是晶体（熔化）的温度，熔点是晶体的一种（物理特性）之一，不同晶体熔点（不同），冰熔点是（0摄氏度）。硫代硫酸钠的熔点是（48摄氏度）。金属钨的熔点在金属中是（最高）的。非晶体（没有）熔点。

说明：在比较晶体的熔、沸点时，首先分清晶体的类型。原子晶体离子晶体分子晶体体，只是一般规律，有特殊情况。如离子晶体氧化镁的熔点却高于原子晶体二氧化硅的熔点。再如NaClMgCl2，虽然镁离子的电荷比钠高，半径比钠小。

四种晶体熔沸点排序

1、②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

2、不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序 一般是：原子晶体离子晶体分子晶体同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。

3、第一是si，因为是原子晶体，一般原子晶体的熔沸点较高。第二是Kcl，是离子晶体。因为离子之间有离子键，较稳定，而熔化要破坏离子键，要较多的能量。所以熔点高。

4、MgO CaF2 CaCl2 BaCl2 因为它们都是离子晶体，所以要比较离子大小。离子小的，离子键就短，即离子键键能大，所以熔沸点高。

怎样区分同周期元素的熔沸点?

若是金属，如第一主族，第二主族，从上到下熔沸点逐渐减小。因为金属原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。

卤族元素中，氟氯常温下都是气体，而溴是液体，碘和砹是固体。

一般半径越小，熔沸点越高。同属离子晶体，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。

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