金刚石和石墨的沸点相同：石墨和金刚石沸点比较？

摘要： 本篇文章给大家谈谈金刚石和石墨的沸点相同，以及石墨和金刚石沸点比较对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。本文目录一览：1、石墨和金刚石的熔点和沸点问题...

本篇文章给大家谈谈金刚石和石墨的沸点相同，以及石墨和金刚石沸点比较对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、石墨和金刚石的熔点和沸点问题
• 2、石墨和金刚石,究竟谁的熔点高
• 3、金刚石和石墨哪个熔沸点高??
• 4、金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质?
• 5、为什么石墨与金刚石的沸点一样高?
• 6、请问石墨和金刚石谁沸点高?

石墨和金刚石的熔点和沸点问题

1、金刚石的熔点3550℃，石墨的熔点3652℃～36***℃（升华）。石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，分子层之间还有范德华力，破坏化学键需要更大能量。

2、石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃.金刚石的熔点高达3550℃，沸点为4827℃.石墨，是层状，六角晶系结构，每一个C原子和周围的12个原子距离相同，排列密集，引力很强。

3、金刚石，燃点在空气中为850~1000℃，在纯氧中为720~800℃。

石墨和金刚石,究竟谁的熔点高

金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K，金刚石高一点点。也就是35485摄氏度和34985摄氏度。

金刚石的熔沸点比石墨低 原因：金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。

一定是石墨熔点最高。石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃（来源百度百科）这似乎和硬度以及空间结构没有明显联系。

金刚石和石墨哪个熔沸点高??

石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃.金刚石的熔点高达3550℃，沸点为4827℃.石墨，是层状，六角晶系结构，每一个C原子和周围的12个原子距离相同，排列密集，引力很强。

金刚石的熔沸点比石墨低 原因：金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。

金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～36***℃（升华）。石墨熔点高于金刚石。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体（总体说来，石墨应该是混合型晶体）；而金刚石是原子晶体。

一定是石墨熔点最高。石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃（来源百度百科）这似乎和硬度以及空间结构没有明显联系。

金刚石一般为粒状。如果将金刚石加热到1000℃时，它会缓慢地变成石墨。石墨熔点在3000℃以上，是最耐温的矿物之一。

因此它的晶体构象应该是网状结构的。比如金刚石的网状结构，这种结构的特点是结构稳定，互相交联的链结构使破坏键的能量大得多，因此金刚石被认为是最坚硬的物质。但石墨的溶沸点比金刚石高。

金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质?

、性质：石墨是碳的单质，是一种有深灰色、有金属光泽，不透明细鳞片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。

都是由碳单质组成的，但是它们的原子排列方式却不同。石墨类似于四边体的排列，而C60的原子排列则是像一个足球一样。所以物理性质有很大的差异。

因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。因此熔点高，沸点高，硬度大。难溶于常见的溶剂。

物理性质不一样，化学性质一样，都是C元素。这些差异源于碳原子的排列顺序不同。金刚石是自然界最坚硬的单质，石墨质软，常作润滑剂。C60是足球烯，超导体，耐高压，耐腐蚀。

如臭氧和氧气的化学性质由他们的分子决定，故不同。金刚石是原子晶体，化学性质由C原子决定。C60是分子晶体，由C60分子决定，故不相同。

为什么石墨与金刚石的沸点一样高?

另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同，这种原子的排列方式仅限于固体。

石墨的熔沸点比金刚石高，取决于二者的空间构型。

这种特殊的晶体类型就是过渡型晶体。所以石墨的熔点很高，因为碳原子既要克服原子力又要克服分子的作用。相比之下金刚石的只有原子的作用。太阳光聚焦就可以烧掉金刚石，石墨却可以作高温润滑剂。

石墨和金刚石熔化后，化学键都已经破坏，再变成气态的碳原子所需要的能量相同，所以沸点相同。就是炭的沸点。

请问石墨和金刚石谁沸点高?

金刚石的熔沸点比石墨低 原因：金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。

所以石墨的熔点很高，因为碳原子既要克服原子力又要克服分子的作用。相比之下金刚石的只有原子的作用。太阳光聚焦就可以烧掉金刚石，石墨却可以作高温润滑剂。

石墨的熔沸点更高，因为石墨中的C原子形成平面环状结构，***用sp2杂化。金刚石中的C原子形成空间网状结构，***用sp3杂化。杂化时，sp2杂化中s轨道成分更多，占1/3，所以形成的共价键更强，破坏更难，即熔沸点更高。

另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同，这种原子的排列方式仅限于固体。

×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是55×10－10m。同为共价键，键长越小，键越牢固，破坏它也就越难，也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。

石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。

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