金刚石石墨结构图：金刚石石墨是什么晶体？

摘要： 今天给各位分享金刚石石墨结构图的知识，其中也会对金刚石石墨是什么晶体进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！本文目录一览：1、下图分别是金刚石、石墨...

今天给各位分享金刚石石墨结构图的知识，其中也会对金刚石石墨是什么晶体进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图.图中小黑点...
• 2、金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的
• 3、从键合的角度简要解释石墨和金刚石导电性区别?

下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图.图中小黑点...

金刚石、石墨、C60分子的结构示意图.世人瞩目的足球烯－C60.C60分子是一种由60个碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形，它形似足球，因此又被称为足球烯。

每个碳原子和三个碳原子成键，剩余的电子形成大π键。故D选项错误。 【知识点】高中化学—物质的结构—金刚石、石墨、足球烯 【难度等级】★ 【答案】B。

石墨烯结构示意图如下所示：石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。

每个原胞内包含一个C60分子；每个C60分子绕其中心迅速旋转，而非稳定地处于格点上；*C60分子的形状类似于足球，由12个五边形和20个六边形构成.（4）碳纳米管：是一种管状的结构，有单层的，也有两层的。具体情况从略。

金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的

图 金刚石结构 其中碳原子为sp3杂化，一个碳原子的sp3轨道和另外三个碳原子的sp3轨道重叠，成σ键。再来看石墨，石墨为片层结构（图2），片层间依靠分子间作用力相连。

碳元素存在三种最常见的同素异形体：无定形碳、石墨、金刚石。

结构图形根本不同。但因平面难画立体、《百度知道》无化学软件，所以只能用文字叙述。金刚石是典型的原子晶体，每个碳原子都以SP3（3应在P的右上角）杂化轨道与四个碳原子形成四个共价单键，组成正四面体排布的空间网状结构。

金刚石和石墨不是分子晶体，不能说很有几个原子。首先，石墨是层状结构的。每层的每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，层与层之间由分之间作用力连接。

金刚石和石墨相比，结构更为致密。金刚石的密度大约是石墨的5倍左右（金刚石的密度约为5-53g/cm，石墨的密度约为09–23g/cm）。

金刚石和石墨不是同分异构体，金刚石和石墨属于同素异形体。同分异构体指的是分子式相同的但结构不同的物质，而同素异形体指的是组成元素相同但形态不同的单质。

从键合的角度简要解释石墨和金刚石导电性区别?

这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电而金刚石中，由于晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子，故导电性是没有的。

在金刚石中，碳原子***用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。

分子结构不同，金刚石的碳元素是金字塔结构，全部碳元素均以正四价存在，为碳元素最高正价，无任何活跃性。

金刚石和石墨的区别：原子排列方式不同、色态不同、硬度不同、导电性不同。

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