石墨和金刚石哪个大一些

摘要： 本篇文章给大家谈谈石墨和金刚石哪个大一些，以及石墨和金刚石哪个更稳定对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。本文目录一览：1、石墨和金刚石的区别是什么...

本篇文章给大家谈谈石墨和金刚石哪个大一些，以及石墨和金刚石哪个更稳定对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、石墨和金刚石的区别是什么
• 2、石墨与金刚石的本质区别是什么?
• 3、金刚石和石墨哪个能量高
• 4、石墨与金刚石空间结构?详细!!

石墨和金刚石的区别是什么

结构不同，硬度不同。金刚石是由碳原子通过共价键连接而成的晶体，形成的晶体结构非常紧密，没有太多空隙。这样的结构使得金刚石非常坚硬，Mohs硬度值达到了10。

结构不同：石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。而金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石，在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。

外观颜色不同石墨一般是深灰色的，它的表面会散发着像金属一样的光泽。金刚石则是颜色更多，它有无色的，也有半透明的，还有全透明的，也有黑色的，但其中无色的是最好的，半透明的次之，黑色的较差。

石墨与金刚石的本质区别是什么?

1、色态不同 石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体。金刚石：无色透明、正八面体形状的固体。硬度不同 石墨：最软的矿物质之一。金刚石：天然最硬的物质。导电性不同 石墨：导电良好。

2、金刚石和石墨的区别是：分子结构、密度、硬度、热稳定性、用途。分子结构 金刚石和石墨的分子结构是不同的。金刚石由碳原子形成的四面体结构，每个碳原子与四个相邻的碳原子形成共价键，形成一个坚硬、透明、无色的晶体。

3、晶体结构不同：石墨是正六边形的晶体结构，并且它属于分子晶体。金刚石则是正八边形的结构，它属于原子晶体，相互之间是正正四面体的。石墨会有鳞片一样的质感但是很细腻而且有滑腻的感觉。

4、金刚石是最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。

5、结构不同，硬度不同。金刚石是由碳原子通过共价键连接而成的晶体，形成的晶体结构非常紧密，没有太多空隙。这样的结构使得金刚石非常坚硬，Mohs硬度值达到了10。

6、石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同，但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。所不同的是物理结构特征。二者的化学式都是C。石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。

金刚石和石墨哪个能量高

金刚石能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定 石墨变为金刚石，吸热。

金刚石。在相同的外界条件下，物质所含有的能量越低，该物质就越稳定。由于石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。所以等质量的金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定。

石墨能量低，金刚石能量高 因为石墨比金刚石稳定，含有的能量要低。（在绝氧下2 000-3 000℃转变为石墨，说明石墨要稳定）金刚石转化为石墨要放热，而不是吸热。楼上弄错了。

石墨与金刚石空间结构?详细!!

石墨在晶体中同层碳原子间以sp杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。

金刚石和石墨都是由碳原子构成的。石墨和金刚石都属于碳单质，二者的化学式都是c，石墨结构中有共价键、分子键等，它们的化学性质基本相同。但金刚石和石墨却不是同种物质，它们是由相同元素碳构成的同素异型体。

石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。

金刚石是典型的原子晶体，每个碳原子都以SP3（3应在P的右上角）杂化轨道与四个碳原子形成四个共价单键，组成正四面体排布的空间网状结构。

具有金刚石结构的晶体除了金刚石以外，还有硅、锗、α-锡等。金刚石的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为55×10-10m，键角为109°28′，构成正四面体。

正四面体结构。金刚石是碳单质，直接由碳原子构成。碳原子以共价键结合，空间呈正四面体结构，熔沸点高，硬度大，无色透明。

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