金刚石导电吗,金刚石导电吗为什么

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于金刚石导电吗的问题，于是小编就整理了5个相关介绍金刚石导电吗的解答，让我们一起看看吧。

1. 金刚石导电吗？
2. 金刚石和石墨是同类元素，为什么石墨能导电然而金刚石却不能？
3. 为什么石墨可以导电而金刚石既不能被电解也不能导电？
4. 金刚石是不是导体？
5. 氧化铜导电吗？

金刚石导电吗？

金刚石不会导电的。

金刚石有各种颜色，从无色到黑色都有，以无色的为特佳。它们可以是透明的，也可以是半透明或不透明。许多金刚石带些***，这主要是由于金刚石中含有杂质。 金刚石的折射率非常高，色散性能也很强，这就是金刚石为什么会反射出五彩缤纷闪光的原因。金刚石在X射线照射下会发出蓝绿色荧光。

金刚石和石墨是同类元素，为什么石墨能导电然而金刚石却不能？

主要是两者的结构不同：

1. 石墨是晶体结构介于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种属六方或三方晶系的过渡型晶体的自然元素矿物。

在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键,每个碳原子与另外三个碳原子相联,六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环,伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,它们互相重叠,形成离域的π键电子在晶格中能自由移动,可以被激发,所以石墨能导电、传热。

2. 金刚石碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不导电。

为什么石墨可以导电而金刚石既不能被电解也不能导电？

能否导电取决于结构中是否有电子的自由移动：石墨是层状结构，每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷，传电方向主要是层状方向，碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。

层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m中心m电子的大∏键(键)。这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电而金刚石中，由于晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子,故导电性是没有的。

金刚石是不是导体？

不是,金刚石不是导体,石墨是导体。 金刚石并不导电,是良好的绝缘体但是石墨的导电性能非常好,是优良的导体,甚至可以将石墨粉做成***,这种石墨***如果在敌方的发电厂、变电厂和供电系统上空中被引爆,飘洒下来的石墨碳纤维就可以将敌方的供电设施瘫痪掉,那么敌方的工厂就无法运转,城市也会陷入瘫痪状态。

氧化铜导电吗？

铜氧化后，导电性能会变差。

导电要看有没有自由活动的带电荷的粒子，铜金属有自由电子，铜氧化后成为氧化铜，氧化铜是可以导电的，但是氧化铜的导电性很差，附着在铜的表面会阻碍导电，造成铜的电阻值偏大。

要想恢复铜的导电性，可以进行酸洗，主要是为了除去表面的氧化铜，减小氧化铜的电阻。

物体传导电流的能力叫做导电性。各种金属的导电性各不相同，通常银的导电性最好，其次是铜和金。 固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如:电子导体，以电子载流子为主体的导电;离子导电，以离子载流子为主体的导电;混合型导体，其载流子电子和离子兼而有之。除此以外，有些电现象并不是由于载流子迁移所引起的，而是电场作用下诱发固体极化所引起的，例如介电现象和介电材料等。

物体导电的能力:一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故不容易导电。石墨导电，金刚石不导电，这是由于它们的晶体结构不同造成的。电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。

到此，以上就是小编对于金刚石导电吗的问题就介绍到这了，希望介绍关于金刚石导电吗的5点解答对大家有用。