金刚石里面的化学键

摘要： 今天给各位分享金刚石键能的知识，其中也会对金刚石里面的化学键进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！本文目录一览：1、金刚石,碳化硅,晶体硅的键能大...

今天给各位分享金刚石键能的知识，其中也会对金刚石里面的化学键进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、金刚石,碳化硅,晶体硅的键能大小
• 2、为何金刚石的硬度,熔点大于晶体硅
• 3、金刚石的熔点,沸点,硬度高于晶体硅与键能是否有关?
• 4、物质键能与本身能量关系?金刚石与石墨谁稳定,为什么?
• 5、金刚石的原子化热为什么是2倍键能?

金刚石,碳化硅,晶体硅的键能大小

金刚石的键能最强，碳化硅其次，晶体硅最次。但是除了晶体硅在1400+的时候熔融之外，金刚石约3000度时转化成石墨，碳化硅约2700+分解成碳和硅（冷却时依然形成碳化硅）。

金刚石存在C-C键，碳化硅为C-Si键，晶体硅为Si-Si键，键长大致为两原子半径之和，原子半径本就是两原子核距离的平均值，因为原子是空的，核外电子运动占据空间，没办法知道原子的准确大小。

只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石碳化硅晶体硅。

两个成键原子间都是形成一对共用电子，即共用电子对数相同；而碳原子半径比硅原子小，因此碳碳共价键的键长比硅硅共价键小，故金刚石中碳碳键键能比晶体硅中硅硅键键能大，所以，金刚石的熔点和硬度均比晶体硅大。

原子半径越小，共轭键结合越紧密，物质熔点越高。

为何金刚石的硬度,熔点大于晶体硅

确实每考虑过这问题，我先抛砖引玉了。如果像分子晶体那样，固液态较相似而气态差别较大的话，金刚石之类熔化时，共价键可能并没有全部断裂，而是开始断裂。全部断裂应发生在沸腾时。

这三种都是原子晶体，熔沸点不能用合金规律 大致上可以用键能判断，三种键的键能从大到小依次为：C-CC-SiSi-Si，所以熔沸点有这样的顺序。有时候还需要分析晶型，晶型相同的可以单纯通过键能判断。

两个原子核的斥力，电子间的斥力，原子核与电子之间的引力 金刚石由碳原子组成，里面的C--C键的键长比晶体硅中的Si--Si键短，原子之间的距离短。

金刚石的熔点,沸点,硬度高于晶体硅与键能是否有关?

1、金刚石的键能最强，碳化硅其次，晶体硅最次。但是除了晶体硅在1400+的时候熔融之外，金刚石约3000度时转化成石墨，碳化硅约2700+分解成碳和硅（冷却时依然形成碳化硅）。

2、确实每考虑过这问题，我先抛砖引玉了。如果像分子晶体那样，固液态较相似而气态差别较大的话，金刚石之类熔化时，共价键可能并没有全部断裂，而是开始断裂。全部断裂应发生在沸腾时。

3、石墨的熔点是3652℃～36***℃（升华）。石墨熔点高于金刚石。将金刚石加热到1000℃时，它会缓慢地变成石墨。

4、原子晶体－－－与共价键有关，共价键越强，熔沸点越高，硬度越大。

5、答案是BC两项 A：与分子间作用力大小有关。D：与离子键能大小有关。

物质键能与本身能量关系?金刚石与石墨谁稳定,为什么?

1、碳原子在形成石墨时放出的能量比形成金刚石时多，而能量越低越稳定。也可以用键能来解释，石墨之间的碳碳键键能较大。

2、单看键能论化学性质的话确实是石墨更加稳定，不过化学性质会随着环境条件的变化而改变。 常温常压下石墨比金刚石稳定，但是高压下双层石墨会自发地转变成为金刚石结构，因而在高压条件下金刚石的化学性质比石墨稳定。

3、肯定是金刚石的要稳定些，因为它的价键短些，能量高些。反过来讲，就是因为它的能量高些才形成了它的如今的结构。这就缓解了金刚石能量升级后的不稳定。从石墨到金刚石，由一个稳态到另一个稳态的过程，稳态度递减。

金刚石的原子化热为什么是2倍键能?

金刚石矿物晶体构造属等轴晶系同极键四面体型构造。碳原子位于四面体的角顶及中心，具有高度的对称性。单位晶胞中碳原子间以同极键相连结，距离为154pm。常见晶形有八面体、菱形十二面体、立方体、四面体和六八面体等。

金刚石与石墨互为同素异形体，在一定条件下可以相互转化。若金刚石转变成石墨是吸热过程，则说明金刚石键能小于石墨键能，反之，若金刚石转变成石墨是放热过程，则说明金刚石键能大于石墨键能。

因此，可以把整个晶体看成为一个巨大的分子。由于C—C键的键能大（为347kJ/mol），价电子都参与了共价键的形成，使晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3550℃，并且不导电。

类似金属键的性质。每个原子分到8/3个价电子。所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。

共价键晶体的基本性质：共价键中的电子与原子核之间存在着很强的Coulomb吸引力，故共价键的能量在所有价键中是最高的，因而共价键晶体具有很高的熔点和较高的弹性模量（即不容易发生弹性形变），脆而硬。

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