
氮化硼的标准摩尔焓变:氮化硼化学式化合价?

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本文目录一览:
- 1、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓怎么换算?
- 2、怎样计算标准摩尔反应焓变?
- 3、计算反应2no+O2=2NO2在298.15K时的标准摩尔反应吉布斯函数变?_百度...
- 4、标准摩尔生成焓的公式是什么?
- 5、标况下,标准摩尔生成焓是多少?
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓怎么换算?
1、关系:从燃烧焓可以计算反应焓,如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓,反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。从燃烧焓也可以求生成焓,特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。
2、燃烧焓计算方法为△Hc=Zn△Hf(产物)-En△Hf(反应物),其中,△Hf(产物)和△Hf(反应物)分别表示产物和反应物的生成焓,n表示反应物或产物的摩尔数。
3、反应热的计算公式:Q=n(可燃物)×|ΔH|。在定温定压过程中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。
怎样计算标准摩尔反应焓变?
1、标准摩尔焓变的计算是ΔrHmθ=Σ(νi×ΔfHmθi)(产物)-Σ(νi×ΔfHmθi)(反应物)。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。
2、标准摩尔反应焓变的计算方法:利用热化学方程式的组合计算已知一些分反应的标准摩尔反应焓变,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。
3、标准摩尔反应焓变是各物质的标准摩尔燃烧焓的总和减去各产物标准摩尔燃烧焓的总和。即,如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓,那么通过计算就可以得出标准摩尔反应焓变。
4、求焓变有以下几种方法:1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH (此处说明以下,因为符号打不出来,μ为各个物质在确定的反应中的系数,生成物为正反应物为负。
计算反应2no+O2=2NO2在298.15K时的标准摩尔反应吉布斯函数变?_百度...
标准生成吉布斯自由能指由标准状态卜的稳定单质生成标准状态下1mol化 合物时的吉布斯自由能变化。符号△Gf,单位kJ/mol。则 稳定单质的△Gf为零。在物理化学手册中经常给出的是 2915K时的标准摩尔生成吉布斯自由能值。
在标准状况下(温度为2915K,压强为1 bar),根据吉布斯自由能变化与亲和势的关系,可以得到以下关系:ΔG = -RTlnK 其中,ΔG表示摩尔反应吉布斯函数变化量,R表示理想气体常数,T表示温度,K表示反应的平衡常数。
ΔG叫做吉布斯自由能变。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。
由于Gibbs自由能是状态函数,当反应达到平衡态时,在反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与反应的平衡常数之间应有一定的关系。
标准摩尔生成焓是在标准状态即压力为100kPa,一定温度(一般是2915K)下时,由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。
标准摩尔生成焓的公式是什么?
标准摩尔焓变的计算是ΔrHmθ=Σ(νi×ΔfHmθi)(产物)-Σ(νi×ΔfHmθi)(反应物)。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。
标准摩尔生成焓计算公式:任何一个化学反应的焓变等于产物的总生成焓与反应物生成焓之差:总生成焓等于标准摩尔生成焓乘上方程式的计量系数。性质 标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度,通常为2915K。
标准摩尔生成焓ΔfHΘm:在标准状态即压力为100kPa,一定温度(一般是2915K)下时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(standard enthalpy of formation)。
标况下,标准摩尔生成焓是多少?
标准摩尔生成焓=-2kJ/g x17g/mol=-34kJ/mol 定义为:在温度T(若为2915K时则可不标出)下,由标准状态的单质生成物质反应的标准摩尔焓变。
标准摩尔生成焓:在标准压力下,反应温度时,由稳定相态单质合成标准状态下单位量物质B的反应焓变。用下述符号表示:fHm(物质B,相态,温度)。
标准摩尔生成焓,指在标准状态即压力为100kPa,一定温度下时,由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。但有少数例外,例如,磷的最稳定单质是黑磷,其次是红磷,最不稳定的是白磷,但是磷的指定单质是白磷。
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